Experimentos com metais alcalinos
segunda-feira, novembro 05, 2007
domingo, outubro 07, 2007
Ligação Covalente
A ligação covalente é feita através do compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Ligação Iônica
A ligação iônica ocorre com a transferência de elétron(s), entre átomos. A aproximação entre os átomos forma uma molécula.
domingo, setembro 09, 2007
CINÉTICA
É a parte da química que estuda a rapidez de reações químicas e dos fatores que afetam as velocidades das mesmas.
As velocidades das reações estão relacionadas com o movimento das moléculas.
Para que um areação química ocorra se faz necessário que haja afinidade entre os átomos e as moléculas, e o contato entre os participantes, choque ou colisões.
Fatores que influenciam na velocidade de uma reação
2. Eletricidade: assim como a temperatura expressa a quantidade de energia sob a forma de calor, a eletricidade, como forma de energia também influi na velocidade das reações químicas.
2 H2 (g) + O2 (g) → faíca elétrica → 2H2O (g)
As reações que sofrem influência da luz são chamadas de Reações Fotoquímicas.
3.2. Fotoionizações: são reações que produzem életrons e íons instáveis (vida muito curta). Os elétrons formam uma camada ionizada na Camada de Ozônio que refletem as ondas curtas de rádio.
Formação dos íons instáveis
UMA LUZ NA ESCURIDÃO
3.5. Quimioluminiscência: o luminol é uma substância utilizada para detectar vestígios químicos ou de sangue, em qualquer objeto. A reação se baseia no fenômeno da emissão de luz por meio de uma reação química. O professor Claúdio Lopes do Instituto de Química da UFRJ foi quem desenvolveu o luminol brasileiro.
4. Superfície de contato: quanto maior a região de contato entre átomos e moléculas, maior será a velocidade de reação.
6. Pressão: um aumento da pressão, em determinado sistema, há uma diminuição da distância entre as moléculas no estado gasoso, e consequentemente, aumenta o número de colisões, e a velocidade aumenta. Quando diminuimos o volume e mantemos a mesma quantidade de matéria, aumentamos também a concentrãção.
7. Catalisadores e Inibidores: os inibidores são substãncias utilisadas para diminuir a velocidade de reação de determinados produtos, como por exemplo, os conservantes da industria alimentícia.
Onde:
v = velocidade
A velocidade de uma reação é proporcional às concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes que são determinados experimentalmente, e independe dos produtos.
A constante K não depende da concentração dos reagentes, mas dos fatores que influenciam nas velocidades das reações, como: calor, luz, temperatura e pressão.
Mecanismo de Reação
O mecanismo de uma reação é a soma de todas as etapas pelas quais passa uma reação global.
Verifica-se experimentalmente que a etapa determinante para que uma reação química ocorra é a etapa lenta. Assim, na reação acima, a etpa mais importante é a primeira.
Para saber mais sobre Cinética
Sardella, Antônio. Química, editora Ática, pag. 194-213, 2004
As velocidades das reações estão relacionadas com o movimento das moléculas.Para que um areação química ocorra se faz necessário que haja afinidade entre os átomos e as moléculas, e o contato entre os participantes, choque ou colisões.
Fatores que influenciam na velocidade de uma reação
1. Temperatura: o aumento da temperatura, aumenta a velocidade de reação.
Exemplo: a geladeira é usada para reduzir a velocidade de decomposição dos alimentos.
2. Eletricidade: assim como a temperatura expressa a quantidade de energia sob a forma de calor, a eletricidade, como forma de energia também influi na velocidade das reações químicas.
2 H2 (g) + O2 (g) → faíca elétrica → 2H2O (g)
3. Luz: tanto a luz como as demais radiações eletromagnéticas são formas de energia que influem na velocidade das reações químicas.
Exemplo: as moléculas de hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) gasosos não reagem no escuro, no entanto elas explodem quando expostas à luz solar direta, formando ácido clorídrico ou ácido muriático.
H2 (g) + Cl2 (g) → luz solar → 2HCl (g)
As reações que sofrem influência da luz são chamadas de Reações Fotoquímicas.
3.1. Fotossíntese: através da fotossíntese, os vegetais sintetizam substâncias para a sua subsistência, e esta reação é a principal responsável pela vida na Terra.
6CO2 (g)+ 6H2O (l) → luz solar → C6H12O6 (s) + 6O2 (g)
3.2. Fotoionizações: são reações que produzem életrons e íons instáveis (vida muito curta). Os elétrons formam uma camada ionizada na Camada de Ozônio que refletem as ondas curtas de rádio.
Os íons instáveis destroem a camada.
A Camada de Ozônio é um importante filtro natural dos raios ultra violetas provenientes do sol, que podem causar entre outras coisas, o câncer de pele.
Formação dos íons instáveis
N2 → luz → N2+ + e- ΔH = 1495 KJ/mol
O2 → luz → O2+ + e- ΔH = 1205 KJ/mol
Reações que ocorrem na camada de ozônio com os íons formados
N2+ + 2O3 → 2NO + 2O2
N2+ + 2O3 → 2NO2 + 2O2
2N2+ + 4O3 → 2NO + 2 NO2 + 2O2
Consumo de ozônio (O3) e formação de óxidos de nitrogênio, que no final ao se dissolverem no vapor d’água, irão formar o ácido nítrico e causar poluição ambiental
NO + O3 → NO2 + O2
NO2 + O3 → NO + 2O2
3.3. Fotocromáticas: as pessoas que são sensíveis a luz solar procuram usar óculos, cujas lentes escurecem com a luz solar. As lentes fotocromáticas possuem íon prata (Ag+) e íons cobre (Cu+). com a incidência de luz, forma-se prata (Ag°), que escurece a lente; sem luz, a reação se torna reversível (volta atrás), formando novamente Ag+ e Cu+, que são incolores.
REAÇÃO REVERSÍVEL DA PRATA E DO COBRE
Ag++ Cu+ → luz → Ag° + Cu+2
Ag++ Cu+ ←sem luz← Ag° + Cu+2
3.4. Bioluminescentes: estas reações produzem uma luz fria, que liberam pouco ou nenhum calor e ocorrem em organismos vivos e peixes abissais que vivem nas profundezas oceânicas.
UMA LUZ NA ESCURIDÃOPorque o bumbum do vagalume acende no escuro?
Um exemplo de velocidade de reação é a bioluminescência. É uma reação catalisada pela enzima luciferase que ativa a luciferina. O vaga-lume através de uma transformação química (oxidação) em seu organismo produz energia em forma de luz. A observação de tais fenômenos na natureza, estimula pesquisadores de todo o mundo a estudarem uma explicação para que tal fato ocorra, e utilizá-la de algum modo em benefício do ser humano. Existem em laboratório substâncias luminescentes que são utilizadas para rastrear hormônios e a presença do vírus HIV. Seja você também um pesquisador, procure observar melhor a natureza e os fatos que ocorrem nela.
3.5. Quimioluminiscência: o luminol é uma substância utilizada para detectar vestígios químicos ou de sangue, em qualquer objeto. A reação se baseia no fenômeno da emissão de luz por meio de uma reação química. O professor Claúdio Lopes do Instituto de Química da UFRJ foi quem desenvolveu o luminol brasileiro.
4. Superfície de contato: quanto maior a região de contato entre átomos e moléculas, maior será a velocidade de reação.
Exemplo: entre um pedaço de palha de aço e um prego de mesma massa, quando postos em cima de uma superfície molhada, o prego se enferrujará mais lentamente, pois possui uma superfície menor.
5. Concentração dos reagentes: as moléculas participantes no início da reação, ou os reagentes são consumidos, ou seja diminuem em quantidade e transforma-se em produtos. em consequência, no início não se tem produto algum, mas conforme os reagentes são consumidos, a quantidade de produtos aumenta. Desta maneira, se a concentração (quantidade em massa) dos reagentes for maior, maior será a velocidade de reação.
6. Pressão: um aumento da pressão, em determinado sistema, há uma diminuição da distância entre as moléculas no estado gasoso, e consequentemente, aumenta o número de colisões, e a velocidade aumenta. Quando diminuimos o volume e mantemos a mesma quantidade de matéria, aumentamos também a concentrãção.
7. Catalisadores e Inibidores: os inibidores são substãncias utilisadas para diminuir a velocidade de reação de determinados produtos, como por exemplo, os conservantes da industria alimentícia.
Catalisadores são substãnmcias que aceleram uma reação sem fazer parte da mesma, ou seja, diminuem o tempo e tornam a velocidade da reação maior. A catálise pode ser homogênea (quando se processa em uma única fase), e catálise heterogênea (quando possui duas ou mais fases).
Observe nos exemplos abaixo os estados físicos das substâncias, para sólido (s), líquido (l) e gasoso (g).
Catálise Homogênea
CH3CHO (g) → CH4 (g) + CO (g) v1
CH3CHO (g) + I2 (g) → CH4 (g) + CO (g) + I2 (g) v2
A velocidade v1 é menor que a velocidade v2
Catálise Heterogênea
HCOOH (l) → H2O (l) + CO (g) v1
HCOOH (l) +ZnO (s) → H2O (l) + CO (g) + ZnO (s) v2
A velocidade v2 é maior uqe a velocidade v1
Lei Cinética da Velocidade
Supondo a seguinte reação: mA + nB → AB
A velocidade de reação para a equação é: V = K[A]m [B]n
Onde:
v = velocidade
K = constante cinética ou constante de velocidade, que é determinada experimentalmente.
[A] e [B] = concentração molar dos reagentes (concentração em mol /Litro)
m e n = expoentes dos reagentes.
A velocidade de uma reação é proporcional às concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes que são determinados experimentalmente, e independe dos produtos.
A constante K não depende da concentração dos reagentes, mas dos fatores que influenciam nas velocidades das reações, como: calor, luz, temperatura e pressão.
Mecanismo de Reação
A maioria das reações químicas não se processam diretamente. Em geral, a reação ocorre em duas ou mais etapas, que também são designadas de reações elementares. A reação ocorre pela colisão direta entre as moléculas participantes. observe a reação à baixo de obtenção do monóxido de nitrogênio (NO), à partir do dióxido de nitrogênio (NO2).
1ª ETAPA) 2NO2 (g) → NO3 (g) + NO (g) etapa lenta
2ª ETAPA) NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2 (g) etapa rápida
Reação global
NO2 (g) + CO (g) → NO (g) + CO2 (g)
A soma das duas etapas nos leva a equação final ou global.O mecanismo de uma reação é a soma de todas as etapas pelas quais passa uma reação global.
Verifica-se experimentalmente que a etapa determinante para que uma reação química ocorra é a etapa lenta. Assim, na reação acima, a etpa mais importante é a primeira.
2NO2 (g) → NO3 (g) + NO (g)
E sua velocidade de reação é:
V = K[NO2]2
Para saber mais sobre Cinética
Sardella, Antônio. Química, editora Ática, pag. 194-213, 2004
Bianchi, José Carlos de Azambuja; Albrecht, Carlos Henrique; Maia, Daltamir Justino, Universo da Química-Ensino Médio, Editora FTD S.A., 408-433, 2007
Feltre, Ricardo, Química, editora Moderna, (2), 95-129, 2007Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite, Química na abordagem do cotidiano, (2), 144- 177, 2007
Santos, Wildson Luiz Pereira e col, Química & Sociedade, editora Nova Geração, 1ª edição, volume único, 388-412, 2007
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do, Química na abordagem do cotidiano, editora Moderna, (2), 181-202, 2007
sexta-feira, agosto 17, 2007
CARBÓPOLIS
Carbópolis é um jogo lúdico que lida com a simulação de fatos e ocorrencias. O jogo trata de um dos maiores problemas que enfrentamos com a modernidade: a poluição ambiental. Foi idealizado pela Universidade Federal do Rio Grande do Sul, o programa é interdisciplinar e tem como objetivos:
> satisfazer as intenções do professor e as características dos estudantes;
> possibilitar vários estilos e tipos de aprendizagem; e
> aproveitar as qualidades educativas que oferece o computador - em particular, a interatividade e o controle do usuário sobre o que se aprende e como se aprende.
Siga o link abaixo:
http://www.iq.ufrgs.br/aeq/carbop.htm
escolha a sua lingua falada
leia e explore as possibilidades do programa
click em download e escolha o sistema operacional que possui em seu computador: Windons ou Linux.
previamente você deverá conter os seguintes programas: WinZip, Rar, Tar, etc ou qualquer descompactador de textos.
E o adobe acrobat reader
Não esqueça de enviar o relatório para a sua professora
Bom jogo e boa sorte!
> satisfazer as intenções do professor e as características dos estudantes;
> possibilitar vários estilos e tipos de aprendizagem; e
> aproveitar as qualidades educativas que oferece o computador - em particular, a interatividade e o controle do usuário sobre o que se aprende e como se aprende.
Siga o link abaixo:
http://www.iq.ufrgs.br/aeq/carbop.htm
escolha a sua lingua falada
leia e explore as possibilidades do programa
click em download e escolha o sistema operacional que possui em seu computador: Windons ou Linux.
previamente você deverá conter os seguintes programas: WinZip, Rar, Tar, etc ou qualquer descompactador de textos.
E o adobe acrobat reader
Não esqueça de enviar o relatório para a sua professora
Bom jogo e boa sorte!
quinta-feira, agosto 02, 2007
Apresentação de Trabalhos
A apresentação de trabalhos de pesquisas, requisitadas pela maioria dos professores, é um recurso didático indispensável.
As pesquisas podem ser elaboradas das mais variadas formas, assim como as suas apresentações.
O objetivo aqui é instruir, de uma forma bem genérica, aos alunos sobre a forma escrita.
Os livros podem ser obtidos na biblioteca de sua escola, municipal ou estadual, ou ainda em grandes instituições como a Biblioteca Nacional.
As páginas da internet podem ser acessadas através de sites de busca, como: OlheAqui, Google, UOL, MSN, Yahoo, Cadê, etc.
IPC: Importante prá caramba, é você não esquecer de anotar os seguintes dados:
Se a pesquisa for realizada em livros, revistas, jornais, tablóides, enciclopédias, etc. Anote o nome do livro, autores, editora, ano de edição, página, data em que foi publicado. Se uma pessoa na Tailândia ler o seu trabalho e quiser se aprofundar mais no assunto ou gostou do trecho escrito, ela certamente saberá de onde você retirou e irá procurar e encontrar certinho a sua fonte.
Se você está pesquisando por algum portal de busca, terá uma infinidade de escolhas. Depois que você escolher a página que mais se adequa a sua pesquisa, certamente terá que copiar o endereço que visitou e o dia. As vezes, por um motivo qualquer a página é retirada, e sua pesquisa fica sem credibilidade.
Para copiar o endereço é só selecionar na barra de endereços e clicar com o lado direito do mouse, abrirá uma barra de opções, click em copiar. Depois é só clicar novamente com o botão direito do mouse e clicar em colar no lugar desejado.
Aqui vale lembrar que os conteúdos foram divididos em disciplinas, como forma didática de aprendizado. Nenhuma disciplina é exata, todas se aprimoram com a evolução do homem. Por isso temos as reformas ortográficas, as novas técnicas e descobrimentos, as medidas provisórias de leis, etc. A verdade de hoje pode ser inexata amanhã. Haja visto, que vários homens no passado foram assassinados de alguma forma por que acreditavam que o Mundo era redondo, hoje vira uma piada.
1- Capa: No topo do papel coloca-se o nome da instiuição em que estuda, em baixo a disciplina. No meio o título do trabalho. Em baixo coloca-se a turma, o nome do(s) alunos(s), número. E lá no finalzinho a data.
2- Introdução: Aqui o aluno pode contar um pouco da história do tema, como surgiu, quando, com que finalidade, etc.
3- Desenvolvimento: é o trabalho resumido dos textos que o aluno consultou.
4- Conclusão: O aluno ou grupo pode apresentar uma conclusão do trabalho, abrir uma discussão sobre o assunto concordando, discordando e até sugerindo algo que possa contribuir para o avanço do progresso em qualquer área.
5- Bibliografia: aqui o aluno vai colocar todas as fontes de consulta da sua pesquisa.
Por exemplo:
Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto são os nomes dos autores, e você escreve da seguinte forma:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do,<- no último nome coloca-se vírgula.
Logo após os nomes dos autores vem o nome do livro e vírgula e adiciona-se a editora, o volume, página e o ano de publicação, nesta ordem respectivamente.
Desta forma, sua fonte de pesquisa fica assim escrita:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo leite do, Química na abordagem do cotidiano, editora Moderna, 2, 102-105, 2007.
Se a fonte de sua consulta for através de páginas da internet, a bibliografia fica parecida com a do livro, primeiro o nome dos autores, o nome da página visitada e no final escreve-se o endereço e quando foi acessado.
Por exemplo:
nome dos autores, nome do artigo. (<- aqui leva ponto)
Disponível em: www. see.governo.com.br. Acessado em 02/09/2005
Queridos alunos......
Se vocês se derem pelo menos ao trabalho de fazer uma formatação no trabalho, eu tenho certeza de que impressionaram os seus professores, melhorarão a apresentação e não perderam mais aqueles pontos cruciais para aumentar a nota.
O que é formatação?
Formatação é a forma com que você escreve o seu trabalho no computador ou em escrita cursiva na folha de papel almaço.
Como fazer no computador?
1. abrir um documento no word, power point, publish, open office writer, etc. O documento deve estar em branco.
2. selecionar o texto na página que você está pesquisando, o botão direito do mouse click em cima e peça para copiar na barra de menu que se abre.
3. no documento em branco que está aberto, click em editar ou com o botão direito do mouse e peça para colar.
4. se seu computador possui o sistema operacional Linux, no endereço à baixo, você encontra passo a passo como editar e formatar o seu texto no open office writer. Os passos seguintes serão descritos no word.
http://labdid.if.usp.br/~laboratorio/labdid/pdf/openoffice/OpenTexto.pdf
5. no documento do word click em arquivo e escolha a opção configurar página. Acerte as margens na medida que ache melhor, aumentando ou diminuindo. Em seguida configure o tipo de papel que está usando. A maioria dos documentos são editados em letter, mas a maioria das pessoas compram papel A4.
6. vá em editar e selecione todo o texto.
7. na barra de ferramentas click na opção de texto normal sem web. Em seguida escolha o tipo de letra (arial, times, etc.) e no tamanho da letra (10, 12,...)
8. alinhe o texto clicando em justificado, geralmente o texto vem todo pelo lado direito.
9. acerte o espaçamento entre linhas (1.0; 1.5; ...). Quando se quer economizar espaço usa-se 1.0, mas para textos bem elaborados utiliza-se 1.5 entre as linhas.
10. coloque os títulos e subtitítulos em negrito e o texto no modo normal. Use a sua imaginação e mude a cor do texto, coloque efeitos.
11. Os efeitos são obtidos na barra de menus, click em formatar, opte por fonte lá encontrará uma aba que diz efeitos de textos.
12. salve o seu trabalho. Vá na barra de menus e click em arquivo, opção salvar como. Abrirá uma caixa para que você possa escolher onde irá guardar o seu trabalho. Em meus documentos, crie uma pasta com seu nome, assim será fácil localizar o trabalho.
13. ainda no arquivo você pode optar para imprimir, configure a impressora para papel A4 e modo econômico, assim gasta-se pouca tinta, impressão perfeita e um trabalho bonito.
14. Tente, crie, invente........SEJA DIFERENTE.
As pesquisas podem ser elaboradas das mais variadas formas, assim como as suas apresentações.
O objetivo aqui é instruir, de uma forma bem genérica, aos alunos sobre a forma escrita.
Onde Pesquisar?
O assunto a ser pesquisado pode ser encontrado em livros ou pela internet.Os livros podem ser obtidos na biblioteca de sua escola, municipal ou estadual, ou ainda em grandes instituições como a Biblioteca Nacional.
As páginas da internet podem ser acessadas através de sites de busca, como: OlheAqui, Google, UOL, MSN, Yahoo, Cadê, etc.
IPC: Importante prá caramba, é você não esquecer de anotar os seguintes dados:
Se a pesquisa for realizada em livros, revistas, jornais, tablóides, enciclopédias, etc. Anote o nome do livro, autores, editora, ano de edição, página, data em que foi publicado. Se uma pessoa na Tailândia ler o seu trabalho e quiser se aprofundar mais no assunto ou gostou do trecho escrito, ela certamente saberá de onde você retirou e irá procurar e encontrar certinho a sua fonte.
Se você está pesquisando por algum portal de busca, terá uma infinidade de escolhas. Depois que você escolher a página que mais se adequa a sua pesquisa, certamente terá que copiar o endereço que visitou e o dia. As vezes, por um motivo qualquer a página é retirada, e sua pesquisa fica sem credibilidade.
Para copiar o endereço é só selecionar na barra de endereços e clicar com o lado direito do mouse, abrirá uma barra de opções, click em copiar. Depois é só clicar novamente com o botão direito do mouse e clicar em colar no lugar desejado.
Como Escrever a minha Pesquisa?
Alguns alunos acham que pesquisar o assunto é fazer uma cópia do livro ou da página consultada, isto é um erro, o assunto deve ser resumido. O professor ao requisitar um trabalho de pesquisa está didáticamente usando vários recursos. Promove o pensar e o repensar através da curiosidade, aumenta e expande o conhecimento, a educação e a cultura através da leitura, estimula o raciocínio através da síntese dos textos e a concordância ou discordância do assunto abordado pelos autores. Aqui vale lembrar que os conteúdos foram divididos em disciplinas, como forma didática de aprendizado. Nenhuma disciplina é exata, todas se aprimoram com a evolução do homem. Por isso temos as reformas ortográficas, as novas técnicas e descobrimentos, as medidas provisórias de leis, etc. A verdade de hoje pode ser inexata amanhã. Haja visto, que vários homens no passado foram assassinados de alguma forma por que acreditavam que o Mundo era redondo, hoje vira uma piada.
Como organizar a apresentação do meu trabalho?
Existem diversas maneiras de se elaborar uma apresentação, desde um simples artigo num tablóide até um capítulo de um livro. No Brasil criou-se regras para escrever um trabalho através da ABNT, Associação Brasileira de Normas Técnicas. Em linhas gerais para uma simples apresentação de uma pesquisa escolar e você impressionar o seu professor, pode-se elaborar da seguinte maneira:1- Capa: No topo do papel coloca-se o nome da instiuição em que estuda, em baixo a disciplina. No meio o título do trabalho. Em baixo coloca-se a turma, o nome do(s) alunos(s), número. E lá no finalzinho a data.
2- Introdução: Aqui o aluno pode contar um pouco da história do tema, como surgiu, quando, com que finalidade, etc.
3- Desenvolvimento: é o trabalho resumido dos textos que o aluno consultou.
4- Conclusão: O aluno ou grupo pode apresentar uma conclusão do trabalho, abrir uma discussão sobre o assunto concordando, discordando e até sugerindo algo que possa contribuir para o avanço do progresso em qualquer área.
5- Bibliografia: aqui o aluno vai colocar todas as fontes de consulta da sua pesquisa.
De que maneira eu escrevo a bibliografia?
O último sobrenome do autor vem primeiro, depois o restante do nome. Coloca-se o nome dos autores separados por ponto e vírgula. Por exemplo:
Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto são os nomes dos autores, e você escreve da seguinte forma:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do,<- no último nome coloca-se vírgula.
Logo após os nomes dos autores vem o nome do livro e vírgula e adiciona-se a editora, o volume, página e o ano de publicação, nesta ordem respectivamente.
Desta forma, sua fonte de pesquisa fica assim escrita:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo leite do, Química na abordagem do cotidiano, editora Moderna, 2, 102-105, 2007.
Se a fonte de sua consulta for através de páginas da internet, a bibliografia fica parecida com a do livro, primeiro o nome dos autores, o nome da página visitada e no final escreve-se o endereço e quando foi acessado.
Por exemplo:
nome dos autores, nome do artigo. (<- aqui leva ponto)
Disponível em: www. see.governo.com.br. Acessado em 02/09/2005
O Cúmulo da Preguiça!
É uma constante universal. Entra ano e sai ano a reclamação entre os professores é a mesma. Peço aos alunos para fazer pesquisa, e eles me vem com trabalhos impressos de qualquer maneira pela internet, em que nem se dão o trabalho de ler sobre o assunto.Queridos alunos......
Se vocês se derem pelo menos ao trabalho de fazer uma formatação no trabalho, eu tenho certeza de que impressionaram os seus professores, melhorarão a apresentação e não perderam mais aqueles pontos cruciais para aumentar a nota.
O que é formatação?
Formatação é a forma com que você escreve o seu trabalho no computador ou em escrita cursiva na folha de papel almaço.
Como fazer no computador?
1. abrir um documento no word, power point, publish, open office writer, etc. O documento deve estar em branco.
2. selecionar o texto na página que você está pesquisando, o botão direito do mouse click em cima e peça para copiar na barra de menu que se abre.
3. no documento em branco que está aberto, click em editar ou com o botão direito do mouse e peça para colar.
4. se seu computador possui o sistema operacional Linux, no endereço à baixo, você encontra passo a passo como editar e formatar o seu texto no open office writer. Os passos seguintes serão descritos no word.
http://labdid.if.usp.br/~laboratorio/labdid/pdf/openoffice/OpenTexto.pdf
5. no documento do word click em arquivo e escolha a opção configurar página. Acerte as margens na medida que ache melhor, aumentando ou diminuindo. Em seguida configure o tipo de papel que está usando. A maioria dos documentos são editados em letter, mas a maioria das pessoas compram papel A4.
6. vá em editar e selecione todo o texto.
7. na barra de ferramentas click na opção de texto normal sem web. Em seguida escolha o tipo de letra (arial, times, etc.) e no tamanho da letra (10, 12,...)
8. alinhe o texto clicando em justificado, geralmente o texto vem todo pelo lado direito.
9. acerte o espaçamento entre linhas (1.0; 1.5; ...). Quando se quer economizar espaço usa-se 1.0, mas para textos bem elaborados utiliza-se 1.5 entre as linhas.
10. coloque os títulos e subtitítulos em negrito e o texto no modo normal. Use a sua imaginação e mude a cor do texto, coloque efeitos.
11. Os efeitos são obtidos na barra de menus, click em formatar, opte por fonte lá encontrará uma aba que diz efeitos de textos.
12. salve o seu trabalho. Vá na barra de menus e click em arquivo, opção salvar como. Abrirá uma caixa para que você possa escolher onde irá guardar o seu trabalho. Em meus documentos, crie uma pasta com seu nome, assim será fácil localizar o trabalho.
13. ainda no arquivo você pode optar para imprimir, configure a impressora para papel A4 e modo econômico, assim gasta-se pouca tinta, impressão perfeita e um trabalho bonito.
14. Tente, crie, invente........SEJA DIFERENTE.
quinta-feira, março 29, 2007
Definições Importantes
DEFINIÇÕES IMPORTANTES
1- Estado Fundamental
Um átomo ou molécula no estado fundamental é o mesmo que dizer que está eletricamente neutro.
Um átomo ou molécula no estado fundamental é o mesmo que dizer que está eletricamente neutro.
Assim, p = e-
2- Número Atômico (Z)
É o conjjjunto de átomos que possuam a mesma quantidade de prótons.
2- Número Atômico (Z)
É o conjjjunto de átomos que possuam a mesma quantidade de prótons.
No estado fundamental Z = p = e-
3- Número de Massa (A)
É a quantidade de massa que o núcleo possui, como no núcleo encontramos as partículas prótons e nêutrons, então no estado fundamental A = p + n
A
4- Elemento Químico ( E )
Z
3- Número de Massa (A)
É a quantidade de massa que o núcleo possui, como no núcleo encontramos as partículas prótons e nêutrons, então no estado fundamental A = p + n
A
4- Elemento Químico ( E )
Z
É o conjunto de todos os átomos que possuam o mesmo número atômico, Z.
5- Molécula
É a associação de átomos de um mesmo elemento ou elementos diferentes
6- Fórmula Molecular
É a representação gráfica (escrita) através dos símbolos químicos de uma determinada molécula
7- Substância Simples
É a espécie química formada por um único elemento
8- Substância Composta
É a espécie química formada por dois ou mais elementos
9- Alotropia
É um fenômeno que ocorre na Natureza, onde um único elemento com atomicidades diferentes admitem diferentes formas geométricas na rede cristalina
10- Isótopos
São átomos de um mesmo elemento químico, que possuem o mesmo número atômico (Z), e diferentes números de massa (A)
11- Isóbaros
São átomos de elementos diferentes, que possuem número atômico (Z) diferentes e número de massas iguais (A)
12- Isótonos
São átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de neutrons
5- Molécula
É a associação de átomos de um mesmo elemento ou elementos diferentes
6- Fórmula Molecular
É a representação gráfica (escrita) através dos símbolos químicos de uma determinada molécula
7- Substância Simples
É a espécie química formada por um único elemento
8- Substância Composta
É a espécie química formada por dois ou mais elementos
9- Alotropia
É um fenômeno que ocorre na Natureza, onde um único elemento com atomicidades diferentes admitem diferentes formas geométricas na rede cristalina
10- Isótopos
São átomos de um mesmo elemento químico, que possuem o mesmo número atômico (Z), e diferentes números de massa (A)
11- Isóbaros
São átomos de elementos diferentes, que possuem número atômico (Z) diferentes e número de massas iguais (A)
12- Isótonos
São átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de neutrons
quinta-feira, março 15, 2007
Relações Numéricas
Os átomos são partículas infinitesimais. Não se tem como não se tem como não se tem como não é possível isola-los numa balança para se conhecer o seu peso.
Vários cientistas em 1962, num Congresso Internacional, decidiram que o átomo de referência ou padrão a ser utilizado para medir o peso de outros átomos seria o isótopo do carbono-12 ou 12C.
Estabeleceram a unidade de massa atômica [(u) ou (u.m.a.)] como unidade de medida padrão para medir a massa de átomos.
Essa unidade corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
Ex: Um saco de 10 Kg de açúcar, quer dizer que o seu peso é 10 vezes maior que a unidade padrão de 1 Kg.
Vários cientistas em 1962, num Congresso Internacional, decidiram que o átomo de referência ou padrão a ser utilizado para medir o peso de outros átomos seria o isótopo do carbono-12 ou 12C.
Estabeleceram a unidade de massa atômica [(u) ou (u.m.a.)] como unidade de medida padrão para medir a massa de átomos.
Essa unidade corresponde a 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
Ex: Um saco de 10 Kg de açúcar, quer dizer que o seu peso é 10 vezes maior que a unidade padrão de 1 Kg.
As relações numéricas de massa, mol, constante de Avogrado e volume molar estão resumidamente apresentadas na tabela abaixo:
Massa atômica de um átomo | Expressa quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do carbono -12.Ex: 35Cl é 35 vezes maior que 1/12 12C |
Massa atômica de um elemento ou Número de massa (A) | Corresponde a uma quantidade de partículas, obtida através da média ponderada dos isótopos dos átomos |
Massa molecular | Expressa quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do carbono -12.Ex: H 2O = 18 u.m.a |
Massa molar | Quantidade de átomos de uma molécula. n = massa/massa molecular n = m/ MM dado em g/Mol |
Constante de Avogrado | 1 átm.g de H2 = 6,02x1023 1 mol.g de H2 = 6,02x1023 |
Volume molar | Volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP (0°C e 1atm) é igual a 22,4 L. |
Conceitos
Massa Atômica de um Átomo: É dada pela comparação da massa de um determinado átomo com 1/12 da massa do carbono-12 (
que foi escolhido em 1962 como elemento padrão de massa atômica e é usado atualmente em todos os países.
Massa Atômica de um Elemento:
Um elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número atômico, ou seja, um conjunto de isótopos. Isso faz com que o conjunto de prótons desses átomos seja o mesmo, porém, o número de nêutrons pode variar, o que provoca número de massas diferentes. Assim sendo podemos definir como sendo a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemnto. A quantidade de massa é representada pela unidade de massa atômica ou u.m.a.
Ex: O elemento boro (B) ocorre sob duas formas isotópicas na natureza:
5B11 - 82% e 5B10 - 18%. Qual a massa atômica deste elemento? [11x82 + 10x18]/100 = 10,82 u.m.a
Massa Molecular: É o número de vezes que a massa de uma molécula é maior que 1/12 do carbono-12. A molécula é um conjunto de átomos.
É dada em unidade de massa atômica (u.m.a.).
Ex: massa molecular da H2O = 2x1 + 1x16 = 18 u.m.a.
Massa molecular do NaCl = 1x23 + 1x35,5 = 58,5 u.n.a.
Massa de um íon: Corresponde a massa atômica do átomo ou a soma das massas atômicas dos átomos que constituem o íon, uma vez que os elétrons possuem massas desprezíveis.
Ex: massa molecular da H2O = 2x1 + 1x16 = 18 u.m.a.
Massa molecular do NaCl = 1x23 + 1x35,5 = 58,5 u.n.a.
Massa de um íon: Corresponde a massa atômica do átomo ou a soma das massas atômicas dos átomos que constituem o íon, uma vez que os elétrons possuem massas desprezíveis.
Massa Molar: A massa molar é a massa expressa em gramas, de um mol (quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entiodades elementares quantos átomos existem em 12 g de carbono-12) da substância. Podemos utilizar a fórmula: n= m/MM, sendo que: n é o número de mols, m é a massa expressa em gramas e MM é a massa molecular.
Ex: H2O = 2x1 + 1x16 = 18 g/mol. Uma molécula de água pesa 18 gramas.
Número de Avogrado: Os cientistas pesquisaram e definiram uma grandeza de peso para os átomos, conforme vimos acima, a unidade de massa atômica (u.m.a.). Mais tarde, os cientistas Lourenzo Romano Amadeo, Carlos Avogrado Di Quarequa e Di Carreto, perceberam que a quantidade de 1 u.m.a. que pesaria 1 grama, se repetia para qualquer entidade ou espécie química, chegando ao número de 6,022045x1023 .
É a quantidade de átomos ou moléculas existentes em 1 atg (átomo-grama) ou mol.g (mol-grama), de qualquer elemento ou substãncia química. Contém 6,02x1023 partículas elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons, nêutrons, etc.)
1/12 12C = 1 u.m.a. = 6,02x1023 = 1 mol
Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0°C e pressão de 1 atm), sendo o volume igual a 22,4 L. De acordo com as novas resoluções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), o novo volume molar é de 22,71 L. No entanto, o valor de 22,4 L ainda continua sendo muito utilizado.
Número de Avogrado: Os cientistas pesquisaram e definiram uma grandeza de peso para os átomos, conforme vimos acima, a unidade de massa atômica (u.m.a.). Mais tarde, os cientistas Lourenzo Romano Amadeo, Carlos Avogrado Di Quarequa e Di Carreto, perceberam que a quantidade de 1 u.m.a. que pesaria 1 grama, se repetia para qualquer entidade ou espécie química, chegando ao número de 6,022045x1023 .
É a quantidade de átomos ou moléculas existentes em 1 atg (átomo-grama) ou mol.g (mol-grama), de qualquer elemento ou substãncia química. Contém 6,02x1023 partículas elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons, nêutrons, etc.)
1/12 12C = 1 u.m.a. = 6,02x1023 = 1 mol
Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0°C e pressão de 1 atm), sendo o volume igual a 22,4 L. De acordo com as novas resoluções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), o novo volume molar é de 22,71 L. No entanto, o valor de 22,4 L ainda continua sendo muito utilizado.
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